高中化学能导电的物质

高中化学中能导电的物质主要包括：电解质、非电解质、导电性良好的金属等。

1、电解质：电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐和部分金属氧化物等。这些化合物中存在自由移动的带电粒子，这些粒子能够在电流通过时定向移动，从而产生导电现象。

2、非电解质：虽然非电解质在水溶液中或熔融状态下不导电，但是在一些特定条件下，如形成离子化合物或者在特定温度和压力下溶解在特定的溶剂中，也有可能导电。

3、导电性良好的金属：金属是一种由自由移动的电子和原子核组成的晶体结构，这种结构使得电流可以通过。因此，纯金属以及部分合金具有良好的导电性。

能导电的物质在水溶液中或熔融状态下需要具有自由移动的带电粒子才能导电。例如，固态电解质如NaCl晶体中不存在自由移动的带电粒子，因此不导电。另外，一些混合物，如盐酸虽然含有自由移动的离子，但是这些离子并不参与导电过程，因此也不被视为能导电的物质。

化学的定义：

1、化学是研究物质性质、组成、结构、变化和与能量相互关系的科学。这是从化学的研究对象和研究内容角度给出的定义。

化学关注的是物质的微观层次，它研究物质的基本成分、结构和性质，以及这些因素如何相互作用和转化。化学的主要任务是理解物质的组成、结构和性质之间的关系，以及这些关系如何影响物质的反应和变化。

2、化学是一种实用的科学技术，广泛应用于日常生活和工业生产中。这是从化学的应用角度给出的定义。化学为人类提供了丰富的材料、能源和药物等资源，也促进了农业、工业、医疗和环境等领域的发展。同时，化学还为其他科学技术的发展提供了重要的基础和支持。

3、化学是一门以实验为基础的自然科学，需要进行实验验证和理论解释。这是从化学的学科性质角度给出的定义。化学研究需要借助实验手段，通过实验验证和理论解释来探究物质的性质、组成、结构和变化等基本规律。

化学的发展离不开实验的探索和验证，同时也需要借助数学、物理学等自然科学的理论和方法来解释和预测化学现象。

一个粒子满足以下条件：1、是分子;2、该粒子构成的物质是共价化合物。那么就说，这个分子是电解质分子。例如：HCl,HNO3,H2SO4等等。

难电离分子：弱电解质（H2O,HF....)或者难溶于水的物质（但这不等于是非电解质,可以在熔融状态下电离），如BaSO4 CaCO3...

所以电解质分子不是难电离的分子。

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